Come fornitore del 35% di H₂O₂, spesso mi viene chiesto della molarità di questa particolare soluzione di perossido di idrogeno. In questo post sul blog, spiegherò cos'è la molarità, come calcolare la molarità del 35% di H₂O₂ e toccare alcune delle applicazioni industriali in cui il nostro prodotto H₂O₂ 35% brilla.
Comprensione della molarità
La molarità (M) è una misura della concentrazione di un soluto in una soluzione. È definito come il numero di moli di soluto per litro di soluzione. La formula per la molarità è:
[M = \ frac {n} {v}]
dove (m) è la molarità, (n) è il numero di moli di soluto e (v) è il volume della soluzione in litri.
Per calcolare la molarità di una soluzione, dobbiamo sapere due cose: la quantità di soluto (nelle moli) e il volume della soluzione (in litri). Per una soluzione di perossido di idrogeno, il soluto è H₂O₂ e il solvente è di solito acqua.
Calcolo della molarità del 35% H₂O₂
Una soluzione H₂O₂ al 35% significa che sono presenti 35 grammi di H₂O₂ in 100 grammi della soluzione. Per calcolare la molarità, seguiremo questi passaggi:
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Determina le moli di H₂o₂:
Innanzitutto, dobbiamo trovare il numero di moli di H₂O₂ nella soluzione. La massa molare di H₂O₂ (perossido di idrogeno) viene calcolata come segue:- L'idrogeno (H) ha una massa atomica di circa 1 g/mol e ci sono 2 atomi di idrogeno in H₂O₂.
- L'ossigeno (O) ha una massa atomica di circa 16 g/mol e ci sono 2 atomi di ossigeno in H₂O₂.
- Quindi, la massa molare di H₂O₂ (= 2 \ temps1 + 2 \ tims16 = 34 \ g/mol).
Se abbiamo 35 grammi di H₂o₂, il numero di moli ((n)) di H₂o₂ è dato dalla formula (n = \ frac {m} {m_m}), dove (m) è la massa della sostanza e (m_m) è la massa molare.
[n = \ frac {35 \ g} {34 \ g/mol} \ ca.al.029 \ mol]
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Determinare il volume della soluzione:
Sappiamo che la massa della soluzione è di 100 grammi. La densità di una soluzione H₂O₂ al 35% è di circa 1,13 g/mL. Usando la formula (\ rho = \ frac {m} {v}) (dove (\ rho) è densità, (m) è massa e (v) è volume), possiamo trovare il volume della soluzione a 100 grammi.
[V = \ frac {m} {\ rho} = \ frac {100 \ g} {1.13 \ g/ml} \ ca. circa88.5 \ ml = 0.0885 \ l] -
Calcola la molarità:
Ora, possiamo usare la formula di molarità (M = \ frac {n} {v}). Sostituendo i valori di (n = 1.029 \ mol) e (v = 0,0885 \ l) nella formula:
[M = \ frac {1.029 \ mol} {0.0885 \ l} \ ca. circa11.63 \ m]
Quindi, la molarità di una soluzione H₂O₂ al 35% è di circa 11,63 M.
Applicazioni industriali del 35% H₂O₂
Il nostro H₂O₂ al 35% ha una vasta gamma di applicazioni industriali. Ecco alcune delle aree chiave in cui viene utilizzato il nostro prodotto:
Bamboo, legno, pelle e pelle di pelle di maiale
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Fibre tessili che si sbiancano nel settore tessile
Nell'industria tessile, il 35% di H₂O₂ è ampiamente utilizzato per le fibre tessili sbiancanti. È un potente agente ossidante che può abbattere impurità colorate nelle fibre, risultando in un aspetto luminoso e pulito. Il nostro H₂O₂ al 35% di alta qualità è adatto a questo scopo. Puoi saperne di più su di esso a35% di perossido di idrogeno di grado industriale per le fibre tessili sbiancanti nell'industria tessile.
Pulp di carta sbiancamento in carta per la carta
Lo sbiancamento della polpa di carta è un'altra importante applicazione del 35% di H₂O₂. Aiuta a rimuovere la lignina e altre impurità dalla polpa, rendendo la carta più bianca e più adatta a vari scopi di stampa e scrittura. Per saperne di più sul nostro 35% H₂O₂ per lo sbiancamento della polpa di carta, visita35% di soluzione di perossido di idrogeno di grado industriale per sbiancamento della polpa di carta nella produzione di carta.
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Riferimenti
- Petrucci, RH, Herring, FG, Madura, JD e Bissonnette, C. (2017). Chimica generale: principi e applicazioni moderne. Pearson.
- Shriver, DF e Atkins, PW (2010). Chimica inorganica. Oxford University Press.